miércoles, 12 de septiembre de 2012
Un poco más acerca de Borh
Bohr recibió el premio nobel de la
física en 1922 por su teoría de la estructura atómica. Su trabajo se basó en el
modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se mira como un
núcleo pequeño rodeado por muchos electrones.
Su modelo dice que un átomo emite
radiación electromagnética en el momento en que un electrón del átomo
salta de un nivel a otro.
Se unió al equipo que trabajaba en construir la primera bomba atómica, hasta 1945 en su explosión. Él no quería que el proyecto fuera secreto por que tenía miedo a las consecuencias que este podría tener.
En ese mismo año regreso a La Universidad de Copenague en la cual, desarrolló usos pacifistas para la energía atómica. Y en 1957 recibió en premio “átomos para la paz”.
Se unió al equipo que trabajaba en construir la primera bomba atómica, hasta 1945 en su explosión. Él no quería que el proyecto fuera secreto por que tenía miedo a las consecuencias que este podría tener.
En ese mismo año regreso a La Universidad de Copenague en la cual, desarrolló usos pacifistas para la energía atómica. Y en 1957 recibió en premio “átomos para la paz”.
En 1907
recibió un premio por su ensayo sobre la tensión superficial del agua. Tuvo que
hacer experimentos para sus exámenes finales.
• Bohr realiza su tesis doctoral como un trabajo teórico
• En 1987 Thompson descubre la existencia del electrón, lo que afirma la existencia del átomo pero algunos científicos, como Mach, rechazaron esas ideas.
• Bohr realiza su tesis doctoral como un trabajo teórico
• En 1987 Thompson descubre la existencia del electrón, lo que afirma la existencia del átomo pero algunos científicos, como Mach, rechazaron esas ideas.
-Por Ernesto Laguna L
martes, 11 de septiembre de 2012
Modelo Atomico de Bohr
El modelo atómico de Bohr fue el primer modelo atómico en el que se
introduce una cuantización. , para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban
espectros de emisión especificos.Fue propuesto en 1913 por el físico danés
Niels Bohr.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de
la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en
los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y
girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía del modelo
atómico de Rutherford y de las ideas sobre cuantización que se habian creado
unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido
a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una
simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse por un número entero "n" que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser
explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld.
Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad
onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación
fundamental de la mecánica cuántica. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse por un número entero "n" que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
-por Carolina Tapia Acosta
Biografia
Niels Henrik Bohr (Copenhague,
Dinamarca; 7/10/1885 – ibídem; 18/11/1962) fue un físico europeo que contribuyo
en el desarrollo de la estructura del átomo y también en el campo de los electrones
dentro de la mecánica cuántica. Estos trabajos lo volvieron reconocido con el
premio nobel de física en 1922. Fue un hombre que tuvo una vida tranquila y
acomodada ya que nació de una familia con dinero y tuvo fácil el doctorarse.
Seguidor de Rutherford, aprendió mucho ese tiempo que estuvo en Manchester trabajando
a su lado, llenándose de conocimientos que años despues lo iban a ayudar para
crear el proyecto de la bomba atómica.
Publicó su modelo atómico en 1913,
en donde explicaba nuevas teorías sobre la mecánica cuántica con del núcleo del
átomo así como con el numero de electrones en su órbita. También tuvo la
oportunidad de tener una buena relación con otros científicos contemporáneos
como fueron Albert Einstein, Marie Curie o Wolfgang Pauli y muchos otros.
Su Muerte:
Tras el lanzamiento de las bombas atómicas, Bohr queda aterrado con los resultados, y desde entonces intenta utilizar su influencia para detener las investigaciones sobre bombas atómicas.
Tras la muerte de Einstein, se le consideraba el mayor científico vivo.
Muere en 1962 a los 77 años
Tras el lanzamiento de las bombas atómicas, Bohr queda aterrado con los resultados, y desde entonces intenta utilizar su influencia para detener las investigaciones sobre bombas atómicas.
Tras la muerte de Einstein, se le consideraba el mayor científico vivo.
Muere en 1962 a los 77 años
-Por Regina Bejarano Romero
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